NEW
New Website Launch
Experience the best way to solve previous year questions with mock tests (very detailed analysis), bookmark your favourite questions, practice etc...
1

WB JEE 2022

MCQ (Single Correct Answer)
English
Bengali

XeF2, NO2, HCN, ClO2, CO2.

Identify the non-linear molecule-pair from the above mentioned molecules.

A
XeF2, ClO2
B
CO2, NO2
C
HCN, NO2
D
ClO2, NO2

XeF2, NO2, HCN, ClO2, CO2.

উপরোক্ত অণুগুলির মধ্যে অ-সরলরৈখিক অণুযুগল চিহ্নিত কর।

A
XeF2, ClO2
B
CO2, NO2
C
HCN, NO2
D
ClO2, NO2
2

WB JEE 2021

MCQ (Single Correct Answer)
English
Bengali
The H3O+ ions has the following shape
A
tetrahedral
B
pyramidal
C
triangular planar
D
"T" shaped

Explanation

The structure of the hydronium ion is pyramidal because it has three bonding pairs of electrons and one lone pair of electrons.

Its structure is as follows:


Hybridisation = sp3 and shape = pyramidal
H3O+ আয়নের আকার নিম্নরূপ
A
চতুস্তলকিয়
B
পিরামিডিয়
C
সামতলিক ত্রিকোনাকার
D
“T” আকৃতির

Explanation

হাইড্রোনিয়াম আয়নের গঠন পিরামিডাল কারণ এতে তিনটি বন্ধন জোড়া ইলেকট্রন এবং এক জোড়া ইলেকট্রন রয়েছে।

এর গঠন নিম্নরূপ:


হাইব্রিডাইজেশন = sp3 এবং আকৃতি = পিরামিডিয়
3

WB JEE 2020

MCQ (Single Correct Answer)
English
Bengali
A homonuclear diatomic gas molecule shows 2-electron magnetic moment. The one-electron and two-electron reduced species obtained from above gas molecule can act as both oxidising and reducing agents. When the gas molecule is one-electron oxidised the bond length decreases compared to the neutral molecule. The gas molecule is
A
N2
B
Cl2
C
O2
D
B2

Explanation

As the gas molecule shows 2-electron magnetic moment which means it contains 2 unpaired electrons.

Among the given gases, O2 contains 2 unpaired electrons.

O2 = 8 + 8 = 16

Electronic configuration of O2

$$\sigma 1{s^2} < {\sigma ^*}1{s^2} < \sigma 2{s^2} < {\sigma ^*}2{s^2} < \sigma 2p_z^2 < \pi 2p_x^2 = \pi 2p_y^2 < {\pi ^*}2p_x^1 = \pi p_y^1 < {\sigma ^*}2p_z^{}$$

$$ \therefore $$ Bond order of $${O_2} = {1 \over 2}(10 - 5) = {5 \over 2} = 2.5$$

Now, in oxidised form, O2 exists as $$O_2^ + $$,

$$O_2^{}\buildrel { - {e^ - }} \over \longrightarrow O_2^ + (15{e^ - })$$

So, bond order of $$O_2^ + $$ = 2

As bond order $$\alpha {1 \over {Bond\,length}}$$

The bond length, in the oxidised form, of molecule gets decreased. Thus, the gas molecule is O2.

একটি সমকেন্দ্রীয় (হোমোনিউক্লিয়ার) দ্বিপরমাণুক গ্যাস ইলেক্ট্রনীয় দ্বি-চৌম্বকীয় ভ্রামক দেখায়। গ্যাসটি থেকে এক ইলেকট্রন এবং দুই-ইলেক্ট্রনীয় বিজারণের ফলে উৎপন্ন বস্তুগুলি জারক ও বিজারক উভয় হিসেবেই কাজ করতে পারে। উক্ত গ্যাসটির এক ইলেক্ট্রনীয় জারণের ফলে উৎপন্ন বস্তুটির বন্ধন দৈর্ঘ্য গ্যাসটির তুলনায় হ্রাস পায়। গ্যাসটি হল -

A
N2
B
Cl2
C
O2
D
B2

Explanation

যেহেতু, হোমোনিউক্লিয়ার ডাই-অ্যাটমিক গ্যাসটিতে দুটি অযুগ্ম ইলেকট্রন আছে। তাই পদার্থটি O2 হতে পারে। O2 এর এক ইলেক্ট্রনীয় বিজারণের ফলে উৎপন্ন পদার্থটি হল $$-$$O2 এটি সুপার অক্সাইড আয়ন এবং জারণ-বিজারণ উভয় ধর্ম আছে।

$$2KO_2^{ - 1/2} + 2{H_2}O = 2KOH + {H_2}O_2^{ - 1} + O_2^0$$

অনুরূপে $${O_2}$$ কে দুটি ইলেকট্রন সহ বিজারিত করলে $$O_2^{2 - }$$ (বা, পার-অক্সাইড) আয়ন উৎপন্ন হয় যার জারণ-বিজারণ উভয় ধর্ম আছে।

O2 এর বন্ধন ক্রম = 2 কিন্ত $$-$$O2 এর এক ইলেক্ট্রনীয় জারণের ফলে উৎপন্ন পদার্থটি হল $$O_2^ + $$ আয়নের বন্ধন ক্রম 2.5।

সুতরাং, $$O_2^ + $$ আয়নের O $$-$$ O বন্ধন দৈর্ঘ্য $${O_2}$$ এর O $$-$$ O বন্ধন দৈর্ঘ্য থেকে কম। তাই গ্যাসটি অবশ্যই $${O_2}$$ ।

4

WB JEE 2020

MCQ (Single Correct Answer)
English
Bengali
Bond order of He2, $$He_2^ + $$ and $$He_2^{2 + }$$ are respectively
A
1, $${1 \over 2}$$, 0
B
0, $${1 \over 2}$$, 1
C
$${1 \over 2}$$, 1, 0
D
1, 0, $${1 \over 2}$$

Explanation

We know that,

Bond order

= $${1 \over 2}$$ [number of electrons in bonding orbitals $$ - $$ number of electrons in antibonding orbitals] The electronic configuration and bond order (B.O.) of given options is as follows :

(i) $$H{e_2}(4{e^ - }) = \sigma {(1s)^2}{\sigma ^*}{(1s)^2}$$

$$B.O. = {{2 - 2} \over 2} = 0$$

(ii) $$He_2^ + (3{e^ - }) = \sigma {(1s)^2}{\sigma ^*}{(1s)^2}$$

$$B.O. = {{2 - 1} \over 2} = {1 \over 2}$$

(iii) $$He_2^{2 + }(2{e^ - }) = \sigma {(1s)^2}$$

$$B.O. = {{2 - 0} \over 2} = 1$$

Therefore, the bond order of He2, $$He_2^ + $$ and $$He_2^{2 + }$$ are respectively 0, $${1 \over 2}$$, 1.

He, He$$_2^ + $$, He$$_2^{2 + }$$ এর বন্ধন ক্রম যথাক্রমে -

A
1, $${1 \over 2}$$, 0
B
0, $${1 \over 2}$$, 1
C
$${1 \over 2}$$, 1, 0
D
1, 0, $${1 \over 2}$$

Explanation

(B) 0, $${1 \over 2}$$, 1

He-এর MO ইলেকট্রন বিন্যাস হল $$\sigma _{1s}^2\,\sigma *_{1s}^2$$ এর বন্ধন ক্রম $$ = {{2 - 2} \over 2} = 0$$

He+-এর MO ইলেকট্রন বিন্যাস হল $$\sigma _{1s}^2\,\sigma *_{1s}^1$$ এর বন্ধন ক্রম $$ = {{2 - 1} \over 2} = {1 \over 2}$$

He2+ এর MO ইলেকট্রন বিন্যাস হল $$\sigma _{1s}^2\,\sigma *_{1s}^0$$-এর বন্ধন ক্রম হল $$ = {{2 - 0} \over 2} = 1$$

Joint Entrance Examination

JEE Main JEE Advanced WB JEE

Graduate Aptitude Test in Engineering

GATE CSE GATE ECE GATE EE GATE ME GATE CE GATE PI GATE IN

Medical

NEET

CBSE

Class 12