NEW
New Website Launch
Experience the best way to solve previous year questions with mock tests (very detailed analysis), bookmark your favourite questions, practice etc...
1

WB JEE 2022

MCQ (Single Correct Answer)
English
Bengali

Pick the correct statement.

A
Relative lowering of vapour pressure is independent of T.
B
Osmotic pressure always depends on the nature of solute.
C
Elevation of boiling point is independent of nature of the solvent.
D
Lowering of freezing point is proportional to the molar concentration of solute.

সঠিক বিবৃতিটি চিহ্নিত কর ।

A
আপেক্ষিক বাস্পচাপের অবনমন (relative lowering of vapor pressure) তাপমাত্রার (T) ওপর নির্ভরশীল নয়
B
আস্রবন সংক্রান্ত চাপ সর্বদা দ্রাবের ধর্মের উপর নির্ভরশীল
C
স্ফুটনাঙ্কের উন্নয়ন (elevation of boiling point) দ্রাবকটির উপর নির্ভরশীল নয়
D
হিমাঙ্কের অবনমন দ্রাবকের গাঢ়ত্বের মোলার মানের সমানুপাতিক
2

WB JEE 2021

MCQ (Single Correct Answer)
English
Bengali
When 20 g of naphthoic acid (C11H8O2) is dissolved in 50 g of benzene, a freezing point depression of 2K is observed. The van't Hoff factor (i) is [Kf = 1.72 K kg mol$$-$$1]
A
0.5
B
1.0
C
2.0
D
3.0

Explanation

$$\Delta$$Tf = i $$\times$$ kf $$\times$$ m

$$\Delta$$Tf = depression in freezing point of solvent

i = van't Hoff factor

kf = freezing point depression constant

m = molality

$$i = {{\Delta {T_f}} \over {m \times {k_f}}} = {2 \over {\left( {{{{w_{solute}} \times 100} \over {{M_{solute}} \times {W_{solvent}}}}} \right) \times 1.72}}$$

$$ = {2 \over {\left( {{{20 \times 1000} \over {172 \times 50}}} \right) \times 1.72}}$$

$$\left[ \matrix{ {M_{solute}} = {M_{({C_{11}}{H_8}{O_2})}} \hfill \cr = 12 \times 11 + 8 \times 1 + 2 \times 16 \hfill \cr = 172 \hfill \cr} \right]$$

$$ \Rightarrow i = {2 \over 4} = 0.5$$
20 g ন্যাপথােয়িক অ্যাসিড (C11H8O2), 50 g বেঞ্জিনে দ্রবীভূত হলে হিমাঙ্কের অবনমনের মান হয় 2K। ভ্যান্ট হফ ফ্যাক্টর (i) এর মান হল [Kf = 1.72 K kg mol$$-$$1]
A
0.5
B
1.0
C
2.0
D
3.0

Explanation

$$\Delta$$Tf = i $$\times$$ kf $$\times$$ m

$$\Delta$$Tf = দ্রাবকের হিমাঙ্ক বিন্দুতে বিষণ্নতা

i = ভ্যান হফ গুণক

kf = হিমাঙ্কের বিষণ্নতা ধ্রুবক

m = মোলালিটি

$$i = {{\Delta {T_f}} \over {m \times {k_f}}} = {2 \over {\left( {{{{w_{solute}} \times 100} \over {{M_{solute}} \times {W_{solvent}}}}} \right) \times 1.72}}$$

$$ = {2 \over {\left( {{{20 \times 1000} \over {172 \times 50}}} \right) \times 1.72}}$$

$$\left[ \matrix{ {M_{solute}} = {M_{({C_{11}}{H_8}{O_2})}} \hfill \cr = 12 \times 11 + 8 \times 1 + 2 \times 16 \hfill \cr = 172 \hfill \cr} \right]$$

$$ \Rightarrow i = {2 \over 4} = 0.5$$
3

WB JEE 2020

MCQ (Single Correct Answer)
English
Bengali
Kf (water) = 1.86 K kg mol-1. The temperature at which ice begins to separate from a mixture of 10 mass % ethylene glycol is
A
$$ - $$1.86 $$^\circ $$C
B
$$ - $$3.72 $$^\circ $$C
C
$$ - $$3.3 $$^\circ $$C
D
$$ - $$3 $$^\circ $$C

Explanation

Given,

mass of ethylene glycol = 10 g

molecular mass = 62 g/mol

Kf (water) = 1.86 K kg mol-1

As we know that,$$\Delta $$Tf = Kf $$ \times $$ molality

= $$1.86 \times \left( {{{10} \over {62}} \times {{1000} \over {90}}} \right)$$

= 3.3$$^\circ $$C

$$ \therefore $$ Temperature at which the ice begins to separate = $$ - $$3.3$$^\circ $$C

So, the correct option is (c).

একটি দ্রবণে 10 শতাংশ (ভর সাপেক্ষে) ইথিলিন গ্লাইকল আছে। ওই দ্রবণ থেকে যে তাপমাত্রায় বরফ অধঃক্ষিপ্ত হবে তাহলো (জলের kf এর মান 1.86 k Kg mol$$-$$1)

A
$$-$$1.86$$^\circ$$C
B
$$-$$3.72$$^\circ$$C
C
$$-$$3.3$$^\circ$$C
D
$$-$$3$$^\circ$$C

Explanation

যেহেতু বরফ অধঃক্ষিপ্ত হবে এবং জলের kf দেওয়া আছে। সুতরাং জলে 10 শতাংশ (W/W) ইথিলিন গ্লাইকলের দ্রবণ নেওয়া হয়েছে।

ইথিলিন গ্লাইকলের সংকেত (CH2OH)2.

এর আপেক্ষিক আণবিক ভর

= 12 $$\times$$ 2 + 6 $$\times$$ 1 + 2 $$\times$$ 16 = 24 + 6 + 32 = 62

সুতরাং 10% (W/W) ইথিলিন গ্লাইকল বলতে 100 গ্রাম দ্রবণে 10 gm ইথিলিন গ্লাইকল আছে।

$$\therefore$$ 1000 গ্রাম দ্রবণে 100 গ্রাম ইথিলিন গ্লাইকল দ্রবীভূত আছে

বা, (1000 $$-$$ 100) গ্রাম জলে 100 গ্রাম ইথিলিন গ্লাইকল দ্রবীভূত আছে

বা, 900 গ্রাম জলে 100 গ্রাম (CH2OH)2 দ্রবীভূত আছে।

বা, 1000 গ্রাম জলে $${{100 \times 1000} \over {900}}$$ গ্রাম ইথিলিন গ্লাইকল দ্রবীভূত আছে।

অতএব, ওই দ্রবণে ইথিলিন গ্লাইকলের মোলালিটি $$ = {{100 \times 1000} \over {900 \times 62}}$$ (m)

আমরা জানি, $$\Delta {T_f} = {K_f}.{m} = {{1.86 \times 100 \times 1000} \over {900 \times 62}}$$$$^\circ$$C

$$ = {{.62 \times 1000} \over {62}} = {{620} \over {3 \times 62}} = {{10} \over 3} = 3.33$$$$^\circ$$C

$$\therefore$$ যে উষ্ণতায় বরফ অধঃক্ষিপ্ত হবে তাহলো $$-$$3.33oC = $$-$$3.3$$^\circ$$C.

4

WB JEE 2020

MCQ (Single Correct Answer)
English
Bengali
Equal masses of ethane and hydrogen are mixed in an empty container at 298 K. The fraction of total pressure exerted by hydrogen is
A
15:16
B
1:1
C
1:4
D
1:6

Explanation

Equal masses, i.e. w kg of ethane and hydrogen are mixed in an empty container,

$$ \therefore $$Moles of C2H6 = $${W \over {30}}$$

Moles of H2 = $${W \over {2}}$$

From Raoult's law, we have

$$p{H_2} = {p_{total}} \times mole\,fraction\,of\,{H_2}$$

or, $$p{H_2} = {p_{total}} \times {{{w \over 2}} \over {{w \over 2} + {w \over {30}}}}$$

$$\,\,p{H_2} = {p_{total}} \times {{15} \over {16}}$$

$${{p{H_2}} \over {{p_{total}}}} = {{15} \over {16}}$$

Thus, fraction of total pressure exerted by hydrogen is 15 : 16

So, the correct option is (a).

298 K তাপমাত্রায় সমভরের দুটি গ্যাস ইথেন এবং হাইড্রোজেন একটি খালি পাত্রে মিশ্রিত আছে। মোট চাপের যে ভগ্নাংশ হাইড্রোজেন কর্তৃক প্রদত্ত তাহলো -

A
15 : 16
B
1 : 1
C
1 : 4
D
1 : 6

Explanation

ইথেনের আপেক্ষিক আণবিক ভর 30 (C2H6) ও হাইড্রোজেনের আপেক্ষিক আণবিক ভর 2 ।

30 gm ইথেন 1 মোল ইথেন ও 30 gm. H2 এ $${{30} \over 2} = 15$$ মোল H2 আছে। সুতরাং, H2 এর মোল ভগ্নাংশ $${{15} \over {15 + 1}} = {{15} \over {16}}$$ । আবার আমরা জানি গ্যাসীয় মিশ্রণে কোন গ্যাসীয় উপাদানের অংশ চাপ = মোট চাপ $$\times$$ ওই উপাদানের মোল ভগ্নাংশ = মোট চাপ $$\times$$ $${{15} \over {16}}$$ ।

$$\therefore$$ উত্তর $${{15} \over {16}}$$ বা 15 : 16 ।

Joint Entrance Examination

JEE Main JEE Advanced WB JEE

Graduate Aptitude Test in Engineering

GATE CSE GATE ECE GATE EE GATE ME GATE CE GATE PI GATE IN

Medical

NEET

CBSE

Class 12