$${K_4}\left[ {\mathop {Mn}\limits^{ + 2} {{(CN)}_6}} \right]$$ যৌগে $$\mathop {Mn}\limits^{ + 2} $$ অবস্থায় থাকায় এর ইলেকট্রন বিন্যাস

Image

কিন্তু CN^$$-$$ strong field ligand বলে জটিল যৌগ গঠন করলে কৃষ্টালফিল্ড স্পিলিটিং এর মান বেশি হওয়ায় সবকটি ইলেকট্রন t_2g তে থেকে pairing হবে ফলে একটিমাত্র অযুগ্ম ইলেকট্রন থাকবে।

তাই (A) সঠিক নয়। অপরদিকে [Fe(H₂O)₆]Cl₃ ও K₃[FeF₆] যৌগে Fe³⁺ অবস্থায় থাকায় এর অযুগ্ম ইলেকট্রন সংখ্যা 5 । কিন্তু H₂O ও F^$$-$$ weak field ligand বলে কোন pairing হয় না ফলে পাঁচটি অযুগ্ম ইলেকট্রন (B) ও (C) তে থাকে। অপরদিকে K₄[MnF₆] যৌগে $$\mathop {Mn}\limits^{ + 2} $$ অবস্থায় থাকলেও F^$$-$$ weak field ligand বলে এখেত্রেও pairing হবে না। ফলে পাঁচটি অযুগ্ম ইলেকট্রন থাকবে। সুতরাং (B), (C) ও (D) সঠিক উত্তর।